Obecná chemie (pro KATA, BIO, UCH)
Kód předmětu: MC260P54
Vyučující: RNDr. Sedláček Jan, Dr.
Cvičení: Mgr. Havránková Jitka
Rozsah: 3 hodiny přednášky + 2 hodiny cvičení
Ukončení: Zápočet (písemný, stačí dostatek bodů z průběžných písemek) + zkouška (ústní)
Kredity: 6
Anotace
Přednáška "Obecná chemie" má poskytnout základní znalosti nezbytné pro studium dalších chemických disciplín. Výklad je prováděn v základní (v některých kapitolách zjednodušené) podobě, avšak tak, aby studenti pochopili fyzikálně-chemickou podstatu vykládané látky, význam a praktickou použitelnost zavedených veličin a vztahů. Přednáška předpokládá základní znalosti matematiky a chemie na úrovni průměrných středních škol. Přednáška je doplněna cvičením v rozsahu 2 hod. týdně.
Sylabus
Úvod
Základní pojmy: relativní atomová a molekulová hmotnost, látkové množství, molární hmotnost a způsoby vyjadřování koncentrace látek v soustavách.
1. Struktura atomů
1.1 Jádro atomu
stabilita jader - přirozená radioaktivita, jaderné reakce
1.2 Elektronový obal
obecné představy kvantové mechaniky, orbital - kvantová čísla (význam), atom vodíku - orbitaly, energie elektronů, spektrum, výstavbový princip - periodicita vlastností
2. Struktura molekul - chemická vazba
elektronová teorie chemické vazby, kvalitativní výklad teorie molekulových orbitalů, iontová vazba, kovalentní vazba, koordinačně kovalentní vazba
3. Vlastnosti látek
3.1. Elektrické a magnetické vlastnosti látek
3.2. Optické vlastnosti látek
lom a rozptyl světla, difrakce paprsků X, chiralita a optická aktivita, absorpce světla (Lambertův-Beerův zákon)
4. Základy spektroskopie
4.1. Atomová spektra
4.2. Molekulová spektra
(vibrace a rotace molekul)
4.3. UV-Vis spektra
5. Skupenské stavy látek
5.1. Plyny
ideální plyn, reálný plyn, zkapalňování plynů, expanze do vakua
5.2. Kapaliny
tenze páry nad kapalinou, povrchové napětí, viskozita
6. Reakční kinetika
6.1. Izolované reakce
reakční rychlost, řád reakce, molekularita, konverze, reakce 1. a 2. řádu
6.2. Reakce simultánní
6.3. Závislost reakční rychlosti na teplotě, katalýza, reakční mechanismy
7. Chemická energetika a základy termodynamiky
7.1. Základní pojmy
7.2.První věta termodynamiky
práce, teplo, vnitřní energie, enthalpie, tepelné kapacity, termochemické zákony - výpočet reakčních tepel ze spalných a slučovacích tepel
7.3. Druhá věta termodynamiky
entropie, pravděpodobnost a uspořádanost systému, Gibbsova a Helmholtzova funkce
8. Rovnováhy
8.1.Fázové rovnováhy
Gibbsův zákon fází, jednosložková soustava - fázový diagram, dvousložková soustava ? (kapalina/plyn, kapalina/kapalina, kapalina/pevná látka), zředěné roztoky (Raoultův zákon), koligativní vlastnosti, aplikace
8.2. Rovnováha chemické reakce
rovnovážná konstanta - výpočet stupně konverze a rovnovážného složení, vliv reakčních podmínek na rovnováhu chemické reakce
9. Elektrochemie
9.1. Roztoky ideální a reálné, aktivita
součin rozpustnosti, kyseliny a zásady, disociace vody, pH, disociační rovnováha, disociační stupeň
9.2. Hydrolýza solí, pufry
9.3. Transportní jevy v roztocích elektrolytů
elektrolýza (Faradayovy zákony), vodivost, konduktometrie
Nestihli jsme:
Transportní jevy v roztocích
Literatura
J. Vacík:Obecná chemie, SPN 1986
P.W.Atkins: General Chemistry, Oxford University Press 1996
P.Matějka, J.Sedláček, D.Havlíček: Příklady z obecné chemie, Karolinum 1994, 99
STUDIJNÍ MATERIÁLY
Anketa
Náročnost předmětu
Extrémně vysoká
(23)
Vysoká
(7)
Střední
(8)
Nízká
(4)
Nulová
(4)
Celkový počet hlasů: 46
Diskusní téma: Obecná chemie (pro KATA, BIO, UCH)
Nebyly nalezeny žádné příspěvky.